واکنش اسید- باز

واکنش اسید- باز یک واکنش شیمیائی است که بین یک اسید و یک باز رخ می دهد. با توجه به تعریف اسید- باز آرنیوس واکنش اسید آرنیوس با باز آرنیوس منجر به تولید نمک و آب می شود.

با توجه به تعریف اسید- باز برونشتد- لوري، واکنش اسید برونشتد- لوري با باز برونشتد- لوري منجر به تولید اسید و باز مزدوج میشود.

با توجه به تعریف اسید- باز لویس واکنش اسید لویس با باز لویس منجر به تولید یک ترکیب افزایشی می شود.

همانطور که دیده می شود، سه تئوری اسید- باز نسبت به واکنش های اسید- باز نگرش های متفاوتی دارند. بعنوان مثال واکنش محلول اسید هیدروکلریک با محلول سدیم هیدروکسید را که منجر به تولید سدیم کلرید و آب می شود، را در نظر بگیرید. از نظر تعریف اسید- باز آرنیوس، یون هیدروژن حاصل از تفکیک اسید با یون هیدروکسید حاصل از تفکیک باز، آب و یونهای باقیمانده از تفکیک اسید و باز، نمک بوجود آورده اند. از نظر تعریف اسید- باز برونشتد- لوري، هیدروکلریک اسید بعنوان اسید به یون هیدروکسید بعنوان باز پروتون می دهد و خودش به باز مزدوج یعنی یون کلرید تبدیل می شود، در حالیکه یون هیدروکسید به اسید مزدوج یعنی آب تبدیل می شود. از نظر تعریف اسید- باز لویس واکنش افزایشی یون هیدروژن با یون هیدروکسید و تولید ترکیب افزایشی آب را بعلت داتیو دادن یون هیدروکسید به یون هیدروژن داریم.

لازم بذکر است که در طبقه بندیهای آرنیوس و برونشتد- لوري، واکنشهای اسید- باز واکنشهای خنثی شدن نیز نامیده می شوند.